Определения и терминология

Химия кислот и основанийКонцентрация ионов водорода и рН

В любом аква растворе молекулы воды обрати­мо диссоциируют на ионы водорода и гидроксид-ные ионы:

H2O ~ H+ + ОН'.

Кинетику этого процесса можно обрисовать с помо­щью константы диссоциации Kw:

Kw= [H+] х [OhT] = I (Г14.

Концентрацию воды в знаменателе этого уравне­ния опускают Определения и терминология, так как она не имеет существен­ного значения и уже включена в константу. Следо­вательно, если [H+] либо [ОН~] известна, можно просто высчитать концентрацию другого иона.

Пример:если [H+] = КГ8 нмоль/л, тогда [ОН ] = KT1VlO'8= 10~6 нмоль/л.


В норме [H+] артериальной крови составляет 40 нмоль/л (40 X Определения и терминология КГ9 моль/л). Проводить расчеты с числами такового порядка очень неловко, поэто­му концентрацию ионов водорода принято выра­жать через рН. рН раствора — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водоро­да (рис. 30-1). Как следует, в норме рН артери­альной крови составляет -log (40 X 10~9) = 7,40. Концентрация ионов водорода от 16 до Определения и терминология 160 нмоль/л (рН 6,8-7,8) совместима с жизнью.

Как и большая часть других констант диссоциа­ции, Kw находится в зависимости от температуры. Если температу­ра составляет 25 0C, то точка электронейтральнос­ти для воды достигается при рН 7,0, если 37 0C — то при рН 6,8. Конфигурации рН зависимо от темпе­ратуры имеют принципиальное значение при гипотермии (гл.21).

Рис Определения и терминология. 30-1.Связь меж рР1 и [H+]. В интервале значений рН от 7,1 до 7,5 зависимость меж рН и [H+] воспринимает практически линейный нрав. (Из: Narins R. G., Emmett M. Simple and Mixed Acid-base Disorders: A Practical Approach. Medicine, 1980; 59: 161.)


Кислоты и основания

В согласовании с определением Бренстеда-Лоури, кислотой именуют Определения и терминология донор протона (H+), а основа­нием — акцептор протона. Соответственно, кис­лотность аква раствора отражает концентра­цию РГ. Сильной кислотой является вещество, которое просто и практически необратимо дает H+ и по­вышает [H+] в растворе. Сильное основание, на­оборот, интенсивно связывает H+ и понижает [H+]. Сла­бые кислоты обратимо отдают H+, а Определения и терминология слабенькие основания — обратимо связывают H^; те и другие оказывают наименьшее воздействие на [H^] в растворе, чем сильные кислоты и основания. Большая часть био соединений являются или слабы­ми основаниями, или слабенькими кислотами.

Для смесей, содержащих слабенькую кислоту НА, где

НА ~ H+ + А',

константу диссоциации К рассчитывают следую­щим образом Определения и терминология:

К - [H+] х [A']/ [НА], либо [H+] = К X [HA]/ [A"].

Последнее уравнение, представленное в форме от­рицательного десятичного логарифма, именуют уравнением Гендерсона-Хассельбальха:

РН = рК+log ([A-]/[HA]).

Из этого уравнения следует, что рН раствора зави­сит от величины дела концентрации аниона к концентрации недиссоциированной кислоты.

Сопряженные пары и буферы

В Определения и терминология то время как находящаяся в растворе слабенькая кис­лота НА дает H+, А~ может действовать как осно­вание, присоединяя H+. Потому А" именуют со­пряженным основанием для НА. Схожая концепция применима и для слабеньких оснований. Слабенькое основание В можно представить следую­щим образом:

в + н+ — вн Определения и терминология+.

Тогда BH^является сопряженной кислотой для В. Буфером является раствор, содержащий сла­бую кислоту и сопряженное с ней основание либо слабенькое основание и сопряженную с ней кислоту (сопряженные пары). Буферы, просто отдавая либо присоединяя ионы водорода, нивелируют измене­ния [H+]. Из уравнения Гендерсона-Хассельбальха следует, что буферы более отлично компен Определения и терминология­сируют конфигурации рН в растворе, когда рН = рК. Не считая того, чтоб буфер работал эффек­тивно, в растворе должно содержаться значитель­ное количество сопряженных пар.


Клинические нарушения

При описании нарушений кислотно-основного со­стояния и компенсаторных устройств нужно использовать точную терминологию (табл. 30-1). Суффикс "оз" отражает патологический процесс, приводящий к изменению рН артериальной Определения и терминология крови. Нарушения, которые приводят к понижению рН, на­зывают ацидозом,тогда как состояния, которые вызывают повышение рН,— алкалозом.Если пер­вопричиной нарушений является изменение кон­центрации бикарбоната ([HC(V]), то их именуют метаболическими. Если же первопричиной нару­шений является изменение PaCO2, то их именуют респираторными. Вторичные компенсаторные ре Определения и терминология­акции следует обозначать конкретно как реакции, не используя суффикса "оз". К примеру, можно ска­зать "метаболический ацидоз с респираторной компенсацией".

В случаях, когда имеется только одно первич­ное нарушение кислотно-основного состояния, его именуют обычным.Если имеются два либо более первичных процесса, то молвят о смешанномна­рушении Определения и терминология кислотно-основного состояния.

Суффикс "-емия" применяется для характерис­тики суммарного эффекта всех первичных патоло­гических процессов и компенсаторных физиологи­ческих реакций на рН артериальной крови. Так как рН артериальной крови у взрослого че­ловека в норме равно 7,36-7,44, ацидемия значит рН 7,45.


opredelenie-vzyatiya-vorot.html
opredelenie-zadachi-principi-postroeniya-i-osnovnie-meropriyatiya-provodimie-rschs.html
opredelenie-zapasa-prochnosti-pri-regulyarnom-nagruzhenii-i-dejstvii-peremennih-normalnih-ili-kasatelnih-napryazhenij.html